Elektrolitlar suvda erigandan keyin kationlar va anionlarga parchalanadigan moddalardir. Kationlar musbat zaryadlangan ionlar, anionlar esa manfiy zaryadlangan ionlardir. Elektrolitlar suvda eriganda, u ionlashgan deyiladi.
Elektrolitlar ikki guruhga bo’linadi: kuchli elektrolitlar va kuchsiz elektrolitlar. Birinchisi to’liq ionlangan, ya’ni 100%. Sekuntlar qisman ionlangan, 1 dan 10% gacha. Kuchli elektrolitlar uchun eritmadagi asosiy turlar ionlardir. Buning o’rniga, zaif elektrolitlar uchun eritmaning asosiy turi ionlashtirilmagan birikmaning o’zidir.
Oddiy so’zlar bilan aytganda: kuchsiz elektrolitlar – suvli eritmada deyarli ajraladigan (kationlar va anionlarga ajralmaydigan) elektrolitlar.
Kuchsiz elektrolitlarga misollar
HF (hidroflorik kislota), HC 2 H 3 O 2 (sirka kislotasi), H 2 CO 3 (karbonat kislota) va H 3 PO 4 (fosfor kislotasi) kabi zaif kislotalar va NH 3 (ammiak) va C kabi zaif asoslar 5 H 5 N (piridin) kuchsiz elektrolitlardir. Ko’pchilik azot o’z ichiga olgan molekulalar ham zaif elektrolitlardir.
Tuzning suvda eruvchanligi past bo’lishi va kuchli elektrolit bo’lishi mumkinligini yodda tutish kerak. Buning sababi shundaki, erigan tuz miqdori cheklangan bo’lsa ham, suvda to’liq ionlanadi. Ba’zi mualliflar suvni zaif elektrolit deb hisoblashadi. Sababi, suv qisman H+ va OH- ionlariga dissotsilanadi. Biroq, boshqalar uni elektrolit bo’lmagan deb hisoblashadi. Buning sababi shundaki, juda oz miqdordagi suv ionlarga ajraladi yoki parchalanadi.
Dissotsiatsiya va eritish o’rtasidagi farq
Suvda eriydigan moddaning ahamiyati aytib o’tilgan. Biroq, moddaning suvda eriydimi yoki yo’qmi, elektrolitning kuchini aniqlashda hal qiluvchi omil emas. Boshqacha qilib aytganda, dissotsiatsiya va eritish bir xil emas.
Shunday qilib, dissotsiatsiya bir birikmaning boshqasiga parchalanish momentini anglatadi . Buning o’rniga, suyuq birikma suvli eritma ichida suyultirilganda erish sodir bo’ladi.
Sirka kislota kuchsiz elektrolit sifatida
Sirka tarkibida mavjud bo’lgan sirka kislotasi suvda yaxshi eriydigan birikma hisoblanadi. Ya’ni, bu birikma dissotsiatsiyalanmaydi; ammo u eriydi. Bu kislota kuchsiz elektrolitdir, chunki uning dissotsilanish konstantasi kichik, ya’ni aralashmada elektr tokini o’tkazish uchun ionlar kam bo’ladi.
Sirka kislotasining ko’p qismi ionlangan shakli etanoat (CH 3 COO – ) o’rniga uning asosiy molekulasi sifatida saqlanib qoladi . Shu sababli, sirka kislotasi suvda eriydi va etanoat va gidroniy ioniga ionlanadi, ammo uning muvozanat holati dissotsilanish tenglamasining chap tomonida bo’lib, reaktivlarni afzal ko’radi. Ya’ni, etanoat va gidroniy hosil bo’lganda, ular sirka kislotasi va suvga osongina qaytadi:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Eslatma : oz miqdordagi etanoat sirka kislotasini kuchli emas, balki zaif elektrolitga aylantiradi.
