电解质是一旦溶解在水中就会分解成阳离子和阴离子的物质。阳离子是带正电的离子，阴离子是带负电的离子。当电解质溶解在水中时，它被称为离子化。
有两组电解质：强电解质和弱电解质。第一个完全电离，即 100%。秒被部分电离，在 1% 和 10% 之间。强电解质溶液中的主要物质是离子。相反，弱电解质溶液中的主要物质是非离子化化合物本身。
简单来说：弱电解质就是在水溶液中几乎不解离（不分解成阳离子和阴离子）的电解质。
弱电解质的例子
HF（氢氟酸）、HC 2 H 3 O 2（乙酸）、H 2 CO 3（碳酸）、H 3 PO 4（磷酸）等弱酸和NH 3（氨）、C等弱碱5 H 5 N（吡啶）是弱电解质。大多数含氮分子也是弱电解质。
重要的是要记住，盐在水中的溶解度很低，但却是一种强电解质。这是因为溶解的盐的量，即使是有限的，也会在水中完全电离。一些作者认为水是一种弱电解质。原因是水部分离解成 H+ 和 OH- 离子。然而，其他人认为它是非电解质。这是因为只有极少量的水会离解或分解成离子。
解离和溶解之间的区别
已经提到了溶解在水中的物质的重要性。但是，物质是否溶于水并不是决定电解质强度的决定性因素。换句话说，解离和溶解是不一样的。
因此，解离是指一种化合物分解成另一种化合物的时刻。相反，当液体化合物在水溶液中稀释时会发生溶解。
乙酸作为弱电解质
醋中发现的乙酸是一种相当易溶于水的化合物。也就是说，该化合物不会离解；但是，它确实溶解了。这种酸是一种弱电解质，因为它的离解常数很小，这意味着混合物中几乎没有离子可以导电。
大多数乙酸作为其母体分子保持完整，而不是其电离形式乙酸 (CH 3 COO – )。正因为如此，乙酸溶于水并电离成乙酸盐和水合氢离子，但其平衡位置在离解方程的左侧，使反应物受到青睐。也就是说，当乙酸盐和水合氢离子形成时，它们很容易返回到乙酸和水：
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
注意：少量乙酸盐使乙酸成为弱电解质，而不是强电解质。
